Таким чином, 5 типів хімічних зв'язків складають матеріал

Клітини нашого тіла, повітря, вода, різні мінерали ... кожен з елементів, які оточують нас вони складаються з різних типів атомів і молекул. Ці частинки є основною одиницею речовини і, крім того, служать для розуміння того, скільки біологічних процесів, пов'язаних з нейронауками, таких як деполяризація, відбуваються..

Однак для того, щоб сформувати щось настільки складне, як живий організм або різні сполуки або матеріали, які ми спостерігаємо в нашій повсякденності, необхідно, щоб атоми були згруповані і пов'язані якимось чином. З хімії вивчався склад речовини, включаючи елементи, що дозволяють пов'язати різні атоми. Мова йде про так звані хімічні зв'язки.

У цій статті Давайте подивимося, які основні типи хімічних зв'язків присутні в природі.

• Пов'язана стаття: "15 видів енергії: які вони?"

Хімічний зв'язок

Під ним розуміється хімічна зв'язок взаємодія або сила, яка генерує два або більше атомів для підтримки союзу на основі передачі електронів між ними.

Електрони зовнішніх шарів атома притягуються електричним зарядом, що оточують його атоми, зокрема його ядром. І хоча ядра відштовхуються один від одного, маючи обидва позитивних заряду, притягуються електрони (негативно заряджених) кожного з атомів ядром іншого.

Залежно від положення як електронегативності, так і труднощів іонізуючого атома і електронної стійкості, яку має кожен атом, можливо, що сила тяжіння між електроном і ядром перешкоджає відштовхуванню між атомами. Буде створено хімічний зв'язок, в якому один з атомів втратить електрони, а інший отримає їх, досягнувши остаточного стану, в якому безліч двох атомів досягне стабільного рівня електричного заряду..

• Пов'язана стаття: "9 постулатів атомної теорії Дальтона"

Основні типи хімічних зв'язків між атомами

Нижче ви можете побачити три основні типи хімічних зв'язків, через які різні атоми збираються разом, щоб утворити різні молекули. Однією з основних відмінностей між ними є види атомів які використовуються (металеві та / або неметалічні, будучи металевим електронегативним і неметалевим).

1. Іонний зв'язок

Іонний є одним з найбільш відомих типів хімічних зв'язків, будучи тим, що утворюється, коли метал і неметал з'єднуються (тобто компонент з невеликою електронегативністю з одним з безліччю).

Зовнішній електрон металевого елемента буде залучений ядром неметалевого елемента, другий - першим. Утворюються стабільні сполуки, сполука яких електрохімічна. У цьому об'єднанні неметалевий елемент стає аніоном при остаточно негативно заряджених (після прийому електрона), при цьому метали стають позитивно зарядженими катіонами.

Типовий приклад іонного зв'язку міститься в солі або в кристалізованих сполуках. Матеріали, сформовані за допомогою цього типу союзу, як правило, потребують великої кількості енергії, щоб розплавити їх і, як правило, важко, хоча вони можуть легко стискатися і ламатися. Загалом вони мають тенденцію бути розчинними і можуть легко розчинятися.

2. Ковалентні ланки

Ковалентний зв'язок являє собою тип зв'язку, що характеризується тим, що два атоми, які повинні бути з'єднані, мають подібні або навіть ідентичні електронегативні властивості. Ковалентний зв'язок означає, що обидва атома (або більше, якщо молекула складається з більш ніж двох атомів) розділяють електрони один з одним, не втрачаючи або набуваючи кількості..

Цей тип зв'язків, як правило, є частиною органічної речовини, як, наприклад, той, який конфігурує наш організм, і вони більш стабільні, ніж іонні.. Його температура плавлення нижча, до того, що багато сполук знаходяться в рідкому стані і зазвичай не є провідниками електрики. У межах ковалентних зв'язків можна знайти кілька підтипів.

Неполярна або чиста ковалентна зв'язок

Це відноситься до типу ковалентного зв'язку, в якому два елементи з'єднуються з однаковим рівнем електронегативності і чиє об'єднання не призводить до того, що одна зі сторін втрачає або отримує електрони, будучи атомами одного елемента. Наприклад, водень, кисень або вуглець є деякими елементами, які можуть бути приєднані до атомів одного елемента для утворення структур. Вони не розчинні.

Полярна ковалентна зв'язок

У цьому типі ковалентного зв'язку, насправді найбільш звичайні, атоми, що об'єднуються, мають різні елементи. Обидва мають подібну електронегативність хоча і не ідентичні, тому вони мають різні електричні заряди. Ні в цьому випадку електрони втрачаються в будь-якому з атомів, але вони поділяють їх.

В межах цієї підгрупи ми також знаходимо біполярні ковалентні зв'язки, в яких є донорний атом, який розділяє електрони та інший або інші рецептори, які користуються згаданою інкорпорацією..

Речі як основні і необхідні для нас, як вода або глюкоза, формуються з цього типу зв'язків.

3. Металеві ланки

У металевих зв'язках два або більше атомів металевих елементів об'єднані один з одним. Це об'єднання не пов'язане з притяганням між двома атомами один до одного, а з катіоном і електронами, які залишилися вільними і чужорідними, що робить його таким. Різні атоми конфігурують мережу навколо цих електронів, з шаблонами, які повторюються. Ці структури мають тенденцію проявлятися як тверді і послідовні елементи, деформується, але важко зламати.

Також цей тип зв'язку пов'язаний з електропровідністю металів, оскільки їхні електрони вільні.

Хімічні зв'язки між молекулами

Хоча основними хімічними зв'язками є попередні, На рівні молекули можна знайти інші модальності. Деякі з основних і найбільш відомих є наступними.

4. За силами Ван-дер-Ваальса

Цей тип союзу виникає між симетричними молекулами і діє як функція притягання або відштовхування між молекулами або взаємодії іонів з молекулами. У межах цього типу профспілок ми можемо знайти об'єднання двох постійних диполів, два диполя, індуковані або між постійним і індукованим диполем

5. Воднева зв'язок або водневий міст

Цей тип зв'язку між молекулами є взаємодією між воднем і іншим елементом високої полярності. У цих ланках водень має позитивний заряд і притягуються полярними електронегативними атомами, генерують взаємодію або міст між ними. Такий союз значно слабкий. Прикладом є молекули води.

Бібліографічні посилання:

• Chamizo J. A. (2006). Моделі хімії, Chemical Education, 17, 476-482.

• Гарсія, А.; Garritz; A. і Chamizo, J.A ... (2009). Хімічна ланка Конструктивістський підхід до його викладання.